内容碳酸氢铵受热分解第一章1．碳酸氢铵受热分解＋H2O＋CO2现象：白色粉末逐渐减少，生成有刺激性气味气体。2．二氧化硫的性质无色有刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色3．化学变化与物理变化的本质区别是否有新物质生成如：属化学变化：铁生锈、木炭燃烧、饭变馊属物理变化：冰融化、碘升华、食盐溶解4．物理性质与化学性质的本质区别是否通过化学变化表现出的性质如：属物理性质：溶解性、颜色、状态属化学性质：氧化性、可燃性、酸性5．化学史法国拉瓦锡研究空气的成分1965年我国首次合成了结晶牛胰素俄国门捷列夫发现了元素周期表居里夫人发现了放射性元素，镭和钋诺贝尔研究了炸药6．铜绿受热Cu2（OH）＋H2O＋CO2现象：变黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水变浑气体7．铜绿与盐酸反应Cu2（OH）2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2现象：固体减少，溶液变蓝，有气泡。8．镁的燃烧2Mg＋O22MgO现象：耀眼的白光，生成白色固体，放热。9．能直接加热的仪器试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网10．垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶11．天平的使用调零前游码归零物左砝右砝码用镊子精确度0.1g12．试剂存放液体放在细口瓶、固体放在广口瓶13．试管加热液体时试管夹在离管口13液体用量不超过13试管倾斜4514．固体药品加热试管口向下略倾斜15．酒精着火用湿抹布盖灭16．闻气体要招气入鼻第二章1．空气的组成成份（体积分数）N278％O221％CO20.03％稀有气体0.94％杂质气0.03％2．空气中氧气含量测定水面不到15的原因漏气、红磷量不足、没冷却3．混合物与纯净物区别是否只有一种物质组成如属混合物：空气、稀有气体、食盐水属纯净物：水、二氧化碳、高锰酸钾4．瑞典的舍勒和英国的普利斯特里制得氧气5．氮气的性质无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气化学性质不活泼6．氮气的用途制氮肥、保护气、医疗手术、灯泡填充气7．稀有气体：又称惰性气体，而且性质不活泼包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡用途：制放电管、填充气球、保护气、景观灯8．空气质量日报：二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒9．汽车尾气：CO、NO10．二氧化硫能引起酸雨，来源于化石燃料燃烧11．化石燃料：煤、石油、天燃气12．二氧化碳能引起温室效应二氧化氮能引起光化学烟雾聚乙烯能引起白色污染含磷洗衣粉能引起水华或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞13．氧气的物理性无色无味气体，不易溶于水，密度大于空气14．木炭在氧气中燃烧C＋O2CO2现象：白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑的气体15．铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2Fe3O4现象：火光四射，生成黑色固体，放热16．集气瓶底部铺层沙或水的原因防止生成物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂17．检验氧气的方法能使带火星木条复燃18．蜡烛燃烧石蜡＋氧气二氧化碳＋水现象：白光、放热、瓶壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑的气体19．氧化反应：物质与氧的反应均为放热反应缓慢氧化反应：新陈代谢、铁生锈、食物腐烂20．氧气的用途供呼吸、助燃剂、炼钢、氧炔焰21．制取氧气的原理工业上：分离液态空气（利用沸点不同）实验室：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O22H2O22H2O＋O22KClO32KCl＋3O222．用KMnO4制氧气仪器：酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、棉花试管口略向下倾斜原因：防止冷凝水倒流到热的试管底部使之炸裂。用棉花的原因：防止KMnO4颗粒进入导管先取导管后熄的原因：防止水倒流到试管，使之炸裂23．固体药品加热过程中试管破裂的原因受热不均匀、用焰心加热、没预热、试管口没向下倾斜、试管外壁有水24．氧气的收集方法向上排空气法：原因：密度大于空气验满：用带火星木条放在瓶口复燃排水法：原因：不易溶于水验满：集气瓶口有气泡冒出25．用过氧化氢制氧气仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、铁架台检查气密性：导管放进水中向分液漏斗中加水导管口有气泡或用止水夹夹紧乳胶管，向分液漏斗中加水，水不易滴下26．催化剂“一变”改变化学反应速率“二不变”质量和化学性质不变27．二氧化碳的物理性质无色无味的气体、密度大于空气，能溶于水28．二氧化碳灭火的原因CO2既不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气29．CO2蕊试液中现象，加热又有什么现象紫色变为红色：CO2＋H2O＝H2CO3加热红色变为紫色：H2CO3H2O＋CO230．化合和分解反应化合：多变一：如硫在氧气中燃烧分解：一变多：如：KMnO4受热分解31．实验室制取二氧化碳的原理CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2现象：固体减少，有气泡、放热32．大理石和稀盐酸制二氧化碳仪器：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管检查与密性：导管放进水中向长颈漏斗中加水导管口有气泡33．选择气体发生装置的依据反应物的状态和反应条件如：固固加热：KMnO4制氧气、固液不加热CO2取34．CO2的用途制饮料：干冰人工降雨、温室肥料35．电解水2H2O2H2＋O2阴极（与负极相连）是氢气体积比阴：阳＝2：1阳极（与正极相连）是氧气加硫酸或氢氧化钠增强导电性证明水由氢元素和氧化素组成36．水的验证与除去验证水：用无水硫酸铜变蓝，放在第一步除去水：用生石灰或浓H2SO4放在最后一步37．氢气的性：无色无味气体难溶于水、密度小于空气可燃性：2H2＋O22H2O（淡蓝色火焰）38．蒸发仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台玻棒作用：搅拌、防止局部过热液体飞溅出来注意：有大量晶体析出时停止加热，利用余热加热39．过滤仪器：漏斗、烧杯、玻棒、铁架台、滤纸玻棒的作用：引流“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁“二低”：滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘“三靠”：烧杯口靠在玻棒上、玻棒靠近三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁40．硬水和软水区分：用肥皂水并搅拌泡沫多的是软水，反之为硬水水的硬度大由于水中含Ca2＋和Mg2＋多硬水软化方法之一是煮沸、蒸馏水垢的成份：Mg（OH）2）和CaCO341．自来水厂杀菌用氯气吸附色素异味用活性炭，也可用明矾代替42．水污染的来源工业“三废”的排放、生活污水欧亿体育app、农药化肥不合理使用第三章1．构成物质的微粒：分子、原子、离子2．微粒的性质小、不断运动、有空隙3．微粒之间空隙影响因素温度高、速度快、间隙大4．氨水能使无色酚酞变红色5．分子：构成物质一种微粒，能保持物质的化学性质由分子构成的物质如：水、二氧化碳、氧气6．原子：化学变化中最小的微粒由原子构成的物质：金属和稀有气体7．化学反应的实质：原子重新组合8．英国道尔顿的原子学说阿伏加德罗的分子学说汤姆生提出电子卢瑟福α粒子散射实验揭示原子结构9．原子不显电性质原因：原子是由质子、中子、电子构成的、中子不带电、质子数＝电子数质子和电子电性相反、电量相等10．相对原子质量：以一种碳原子质量的112为基准，其他原子质量与这一基准的比，其单位为“1”。11．已知N：14S：32O：16求（NH4）2SO4相对分子质量（14＋14）2＋32＋164＝ 13212．离子阴离子：原子得到电子：如S2 阳离子：原子失去电子：如Mg2＋ 食盐由钠离子和氯离子构成13．120 号元素原子结构示意图H He Li BeB NeNa Mg Al Si ClAr Ca14．核外电子排布规律：电子总是尽先排在能量低的电子层每层最多容纳2n2 个电子最外层不超过8 个电子 15．氢原子不含中子、原子质量集中在原子核上16．单质与化合物区别：是否 由同种元素组成的纯净物如：H2、O2、Fe 是单质如：H2O、CO2、KMnO4 是化合 物17．氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物如：CO2、 Fe3O4、H2O、H2O218．地壳中元素含量：O、Si、Al、Fe 海洋中和人体内最多 元素是：O 太阳上最多元素是：H 空气中最多元素是：N19．缺铁：盆血缺碘： 大脖子病（早状腺肿大）缺钙：佝偻病或骨质疏松病缺氟：龋齿缺锌：智力低 下20．H、H2、H＋、2H 表示的意义H：氢元素或1 个氢原子H2：氢气或1 分子H＋：氢离子2H：2个氢原子21．化合价的本质：得失电子数或共用电子 对的数目。22．化合价口诀：氢钠钾银正一价，钡钙镁锌正二价氟氯溴碘负一 23．常见原子团化合价口诀：负一硝酸、氢氧根、负二硫酸、碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根24．和形成化合物 AbBa25． 相对分子质量化学 元素质量比某元素的质量分数26：N14 H1 O16 求NH4NO3 各元素质量比。N：H：O＝（142）：（14）： （163）＝7：1：1227．N14，H1，O16，求NH4NO3 中氮元素的质量分数N％ ＝100％＝100％＝35％第四章1．燃烧的特点：发光、发热、氧化反应 2．燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温室达到着火点3．灭火的原理：撤离可 燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下 4．一氧化碳的物理性质：无色无味气体、 密度略小于空气、难溶于水5．一氧化碳的化学物质：（1）可燃性：2CO＋O2 2CO2 蓝色火焰（2）毒性： 与人体中血红蛋白结合（3）还原性： CO＋ ＋CO2 黑色 红色6．碳完全与不完全燃烧C＋O2（充足） CO22C＋O2（不足） 2CO7．爆炸的条件：可燃物极速燃烧，在有限空 间气体膨胀8．手帕烧不着的原因：酒精燃烧使水蒸发，水蒸发吸热，使温度 降到手帕着火点以下9．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和。10．化学反应前后质量守恒的原因：原子 的种类、数目、质量均不变。11．化学反应前后：“不变”的有：元素种类、 质量、原子种类、数目、质量。“变”的有：物质种类、分子的种类。“可能 变的”有：分子数目12．化学方程式 4P＋5O2 P2O5 的涵义表示磷 和氧气参加反应，生成五氧化二磷；表示反应物中磷原子、氧分子和生成物 中五氧化二磷分子的个数之比为：4：5：2表示124 份质量的磷与160 份质量 的氧气反应生成284 份质量的五氧化二磷，质量比为31：40：7113．计算3g 镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁解：设可生成氧化镁的质量为x 2Mg＋O2 2MgO803g xx＝5g 答：3g 镁完全燃烧可生 成5g 的氧化镁。14．煤“工业的粮食” 石油“工业的血液”煤的干馏或炼 焦是化学变化石油的分馏是物理变化（利用沸点的不同）15．三大化石燃料、 煤、石油、天然气均为混合物16．天燃气主要成份是甲烷CH4 甲烷是无色无味 气体 ρ＆ltρ 难溶于水是沼气、坑气的主要成份17．烧煤时加水的原因： C＋H2O CO＋H2 产生水煤气（CO＋H2）燃烧更充分。第五章1．金属